Carbono

 

El Carbono  es el elemento químico con el símbolo C y número atómico 6. Como miembro del grupo 14 de la tabla periódica , es no metálico y tetravalente,- con 4 electrones disponibles para formar covalentes enlaces químicos.
Hay tres carbonos de origen natural.  El carbono es uno de s elementos conocidos desde tiempos más remotos.

Hay varios alótropos de carbono de los cuales los más conocidos son el grafito , el diamante , y carbono amorfo . Las propiedades físicas de carbono varían mucho con la forma alotrópica. Por ejemplo, el diamante es altamente transparente , mientras que el grafito es opaco y negro. El diamante es el material más duro, de origen natural conocido, mientras que el grafito es lo suficientemente suave para formar una raya en el papel. El diamante tiene una muy baja conductividad eléctrica , mientras que el grafito es un muy buen conductor . En condiciones normales, diamante, los nanotubos de carbono y grafeno tienen las más altas conductividades térmicas de todos los materiales conocidos .grafeno

El carbono puede dar lugar a un gran número de compuestos , más que cualquier otro elemento. De hecho, hay unos diez millones de compuestos descritos hasta la fecha.

El carbono es el 15º más abundante elemento en la corteza de la Tierra, y el cuarto elemento más abundante en el universo, después de hidrógeno ,el helio y el oxígeno . Está presente en todas las formas de vida conocidas, y en el cuerpo humano de carbono es el segundo elemento más abundante (aproximadamente 18,5%) después del oxígeno.

Este elemento de la base química de toda la vida conocida.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL CARBONO

*Puedes estudiar de modo dinámico sus características y compararlas con las  de otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva

Símbolo: C

Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica: Elementos carbonoides | Grupo 14  |  No metal

 

Número atómico 6
Peso atómico estándar 12.011 (1)
Categoría Elemento no metal poliatómica , a veces considerado un metaloide
Grupo , bloque grupo 14 (grupo de carbono) , p-bloque
Período período de 2
Configuración electrónica [ Él ] 2s 2 2p 2
por cáscara 2, 4
Propiedades físicas
Fase sólido
Punto de sublimación 3915 K (3642 ° C, 6588 ° F)
Densidad cerca  rt amorfo: 1.8 a 2.1 g · cm -3
de diamantes: 3.515 g · cm -3
grafito: 2.267 g · cm -3
Punto triple 4600 K, 10800 kPa 
Calor de fusión grafito: 117  kJ · mol -1
Capacidad calorífica molar diamante: 6.155 J · mol -1 · K -1
grafito: 8.517 J · mol -1 · K -1
Propiedades atómicas
Estados de oxidación 4 , 3, 2, 1,  0 , -1 , -2 , -3 , -4)
Electronegatividad Escala de Pauling: 2.55
Energías de ionización Primero: 1086,5 kJ · mol -1
segundo: 2352,6 kJ · mol -1
tercero: 4620,5 kJ · mol -1
(más)
Radio covalente sp 3 : 77 pm
sp 2 : 73 pm
sp: 69  pm
Van der Waals radio 170 pm
Otras
Estructura cristalina diamante: cúbico
Estructura cristalina grafito hexagonal
Velocidad del sonido delgada varilla: diamante: 18350 m · s -1 (a 20 ° C)
La expansión térmica diamante: 0,8 m · m -1 · K -1 (a 25 ° C)[
Conductividad térmica diamante: 900-2300 W · m -1 · K -1
grafito: 119-165 W · m -1 · K -1
Ordenamiento magnético diamagnético
El módulo de Young diamante: 1050 GPa
Módulo de corte diamante: 478 GPa
Módulo a granel diamante: 442 GPa]
Relación de Poisson diamante: 0,1
Dureza de Mohs diamante: 10
grafito: 1-2
CAS 7440-44-0
0
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